九年级化学知识点 初三化学知识点总结

化学是一门充满奥秘的科学，它揭示了物质世界的奥秘和变化。作为九年级的学生，我们已经接触到了化学的初步知识，对化学元素、化学反应等有了一定的了解。今天，我们将分享九年级化学知识点，带你领略化学的魅力。

第1篇：九年级化学知识点-常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

第2篇：九年级化学知识点-物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

第3篇：九年级化学知识点-化学反应归类

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

第4篇：九年级化学知识点-空气

一 空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.

(3) 实验成功的关键 :

① 红磷要过量； ② 容器要密封，； ③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽；② 气密性不好； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。

（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2 氮气用途:

(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.

(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；

空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等

2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林；

④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

第5篇：九年级化学知识点- 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2

现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、 氧化反应分类

（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

第6篇：九年级化学知识点-制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。（2氯酸钾（白）、二氧化锰。（3）高锰酸钾（暗紫色）

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

3 装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

第7篇：九年级化学知识点-分子和原子

构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

① 质量和体积都很小；

② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。

③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由原子构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成

第8篇：九年级化学知识点-原子的构成

质子（+）

原子核(+)

一、原子的构成 中子（不带电）

核外电子(-)

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2） 各类元素性质与原子结构的关系：

三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量=

3 相对原子质量＝质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

第9篇：九年级化学知识点-元素

一 、元素

1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。

3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。

注意：

（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成

（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。

三、元素符号的书写规则:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3原子序数==核电荷数==质子数 。

练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。

第10篇：九年级化学知识点-化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。

微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

对比下列符号的意义：

H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。

H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2: 表示2个氢分子.

Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。

H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2O:表示2个水分子.

二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为0。2）化合物中，正负化合价代数和为0。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。

2、化合物化学式的写法：

先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法

“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

2、计算物质中各元素的质量比：等于

注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==

通过学习九年级化学知识点，我们深入了解了物质世界的奥秘和变化。让我们一起珍惜这些知识，努力探索更多未知的领域，为未来的科学事业做出贡献。同时，也希望同学们能够将所学知识运用到实际生活中，让化学为我们的生活带来更多的便利和美好。