化学，作为一门研究物质变化的科学，与我们的日常生活息息相关。从燃烧反应到化合物的形成，从食品添加剂到新型材料的合成，化学无处不在。今天，让我们一起走进化学的世界，探索那些基础的化学基础知识点科普，感受化学的魅力与奥秘。
第1篇：化学基础知识点科普
（一）固体的颜色
1、 红色固体：铜，氧化铁
2、 绿色固体：碱式碳酸铜
3、 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、 紫黑色固体：高锰酸钾
5、 淡黄色固体：硫磺
6、 无色固体：冰，干冰，金刚石
7、 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、 红褐色固体：氢氧化铁
10、 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11、 无色液体：水，双氧水
12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、 紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、 红棕色气体：二氧化氮
18、 黄绿色气体：氯气
19、 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
第2篇：化学基础知识点科普
一、化学发展史代表
1、 道尔顿：提出原子学说
2、 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型
3、 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型
4、 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型
5、 舍勒：发现氯气
6、 维勒：人工合成尿素
7、 门捷列夫：元素周期表
二、常见化学材料及成份
1、 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物
2、 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物
3、 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素
4、 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物
5、 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理
6、 Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分
7、 SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分
8、 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分
9、 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能
10、 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷
11、 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等
12、 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶
三、能源物质
1、 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2、 煤：主要成分是碳。煤的干馏、气化、液化都是化学变化
3、 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式。木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气
4、 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能
四、常考环境问题与食品安全
1、 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少
2、 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升
3、 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体
4、 赤潮：海水富营养化
5、 水华：淡水富营养化
6、 酸雨：pH<5、6
7、 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射
8、 PM2、5：直径≤2、5μm能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质。雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9、 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶
10、 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性
11、 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油
12、 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径
五、常考知识点的归纳
1、 主要成分是纤维素的物质
麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等
干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉
2、 属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味
动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革
干扰项：人造奶油
3、 主要成分为油脂的物质
动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪
干扰项：矿物油
4、 高分子物质
蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX
干扰项：油脂、维生素
5、 能水解，且产物均为葡萄糖的物质
淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维
6、 元素定性分析法
李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收光谱
7、 测定有机物结构有作用
核磁共振、质谱、红外光谱
8、 原子结构模型的建立
①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型
②卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型
③波尔：在量子力学基础上提出轨道模型
干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念
布朗运动：只能说明分子作无规则运动
六、常用化学概念
1、 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质
2、 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
3、 强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质
强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等
强碱：KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2等可溶性碱
绝大部分盐：CaCl2，CuSO4，Na2CO3，BaSO4，CaCO3等
干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质
4、 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质
弱酸：HAc，H2CO3，HF，HClO，H2SO3，H2S，H3PO4等
弱碱：NH3H2O，Cu(OH)2Mg(OH)2等难溶性碱
少部分盐：Pb(Ac)2，HgCl2
5、 碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物
6、 酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物
六、常见化学物质颜色
一、 红色
1、 部分含三价铁的化合物：Fe(OH)3红褐色血红色溶液、Fe2O3红棕色粉末、Fe2O3·nH2红棕色固体
2、 液Br2为深红棕色液体，Br2蒸气和NO2为红棕色气体
3、 红磷、Cu2O为红棕色固体，苯酚在空气中久置变为粉红色
4、 品红溶液为红色
二、 黄色
1、AgI黄色、Ag3PO4黄色、AgBr浅黄、K2CrO4黄色、Na2O2淡黄色、S黄色、FeS2黄色、久置浓HNO3、三硝基甲苯为浅黄色晶体、I2的水溶液、碘酒黄褐色、TNT淡黄色针状、Au金属光泽黄色固体
2、工业浓盐酸、Fe3+水溶液、久置的KI溶液
3、FeCl3溶液为棕黄色或黄色;CuCl2固体为棕黄色;铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
4、蛋白质遇浓硝酸微热变黄色，钠离子的焰色为黄色，甲基橙遇碱显黄色，浓硝酸常呈黄色(分解产生的NO2溶于其中)
三、绿色
1、F2淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体，FeSO4·7H2O浅绿色晶体，Cu2(OH)2CO3绿色，碱式碳酸铜绿色固体
2、含Fe2+的溶液为浅绿色，比如硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液CuCl2的浓溶液为绿色
3、Cl2黄绿色，F2淡黄绿色
四、蓝色
1、S、H2、CO、CH4、H2S在空气中燃烧火焰为浅蓝色
2、碱液中滴入石蕊变蓝、pH试纸遇碱变蓝、NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
3、碘使淀粉溶液变蓝，Cl2、Br2、NO2、O2、O3等气体使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
4、Cu(OH)2蓝色沉淀，CuSO4·5H2O蓝色晶体。含Cu2+的溶液为蓝色
5、淀粉遇到I2会变蓝色，Cu(OH)2溶于甘油葡萄糖等水溶液
五、紫色
1、K+的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
2、I2溶于CCl4、苯等有机溶剂中为紫色、I2固体为紫黑色
3、含Fe3+的溶液遇苯酚显紫色(用于苯酚或Fe3+的检验)
4、KMnO4溶液为紫红色、石蕊PH8-10
六、黑色
1、FeO黑色粉末，Fe3O4黑色晶体，FeS、Cu2S、CuO也都为黑色
2、CuS、Ag2S、PbS是不溶于水，也不溶于酸的黑色固体
3、炭为黑色固体、此外还有MnO2是黑色，很多金属粉末为黑色
七、白色
1、白色固体：NaCl、P2O5、MgO、PCl5、白磷、无水CuSO，金属大多为银白色固体
第3篇：化学基础知识点科普
1、 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器、
2、 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化、
3、 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子、
4、 不带电的三种微粒：分子，原子，中子、
5、 物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的、
6、 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子、
7、 造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）、
9、 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变、
10、 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）、
11、 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、 三大化学肥料：N、P、K
13、 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物、
14、 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛、
15、 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳、
16、 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、 CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性、
18、 三大矿物燃料：煤，石油，天然气、（全为混合物）
19、 三种黑色金属：铁，锰，铬、
20、 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁、
21、 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石、
22、 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸、
23、 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性、
24、 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠、
25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳、
26、 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠、
27、 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心、
28、 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯、
29、 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、 液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、
第4篇：化学基础知识点科普
金属和金属材料
1、 物理性质
(1)金属的物理性质：
a、 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
b、 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
c、 有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质、
铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2、 金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3、 常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4、 金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
a、 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b、 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c、 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a、 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。
b、 防止铁制品生锈的措施：
① 保持铁制品表面的清洁、干燥;
② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;
③ 制成不锈钢。
第5篇：化学基础知识点科普
1、 空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、 煤气：一氧化碳（CO）
4、 天然气：甲烷（CH4）
5、 石灰石/大理石：（CaCO3）
6、 生铁/钢：（Fe）
7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、 铁锈：（Fe2O3）
9、 溶质的三种状态：固态，液态，气态、
10、 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度、
11、 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解、
12、 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解、
13、 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒、
14、 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰、
15、 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘、
16、 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道、
17、 金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来、
18、 温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小、
19、 影响溶解速度的因素：
（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
20、 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气、
第6篇：化学基础知识点科普
(一)、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐
9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水
18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
第7篇：化学基础知识点科普
（一） 气体的检验
1、 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验
6、 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14、 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15、 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16、 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、 检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
（四）质量增加的
1、 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（五）质量减少的
1、 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、 由于风化而减少的：碳酸钠晶体、
第8篇：化学基础知识点科普
1、相对分子质量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……
2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整
2、化学式的读法
1) 单质
a)气体：元素名称+气
例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)
b)非气体：元素名称
例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(总原则：倒着读)
a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定
例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)
b)形如“AOH”的、化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字
例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)
c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字
例：NH4Cl(氯化铵)
d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字
例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)
e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化学式的书写规则
1) 单质
a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(总原则：正前负后)
a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化学式的意义
1) 宏观意义
a)表示一种物质
b)表示一种物质的元素组成
2) 微观意义
a)表示一个分子
b)表示一个分子的原子构成
第9篇：化学基础知识点科普
1、 CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、 CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、 H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、 CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、 NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、 NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、 NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、 NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、 NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、 KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
17、 未来最理想的燃料是H2
18、 最简单的有机物是CH4
19、 密度最小的气体是H2
20、 相对分子质量最小的物质是H2
21、 相对分子质量最小的氧化物是H2O
21、 化学变化中最小的粒子是 原子
22、 PH=0时，酸性最强，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
23、 土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素
24、 天然存在最硬的物质是 金刚石
25、 最早利用天然气的国家是 中国
26、 地壳中含量最多的元素是 氧
27、 地壳中含量最多的金属元素是 铝
28、 空气里含量最多的气体是 氮气
29、 空气里含量最多的元素是 氮
30、 当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
31、 形成化合物种类最多的元素：碳
第10篇：化学基础知识点科普
1、N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2、稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3、H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4、CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5、C、金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6、CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7、Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9、S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10、P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11、Si：制合金，制半导体。
12、SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13、Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14、MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15、明矾：净水剂;
17、漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19、BaSO4：医疗“钡餐”
20、制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
21、K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
22、小苏打，治疗胃酸过多症
23、MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
24、果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25、气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
26、乙二醇用于内燃机抗冻
27、甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
通过这次对化学基础知识点科普，希望您对化学有了更深入的了解和认识。我们希望这次分享能让您对化学产生兴趣，激发您探索未知的欲望。在未来的学习和生活中，愿您能运用这些基础知识，更好地理解世界，发现更多美好。
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